分析化學(上冊)

分析化學(上冊)

图书基本信息
出版时间:2012-8
出版社:科學出版社
作者:池玉梅 主編
页数:266
字数:415000
书名:分析化學(上冊)
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分析化學(上冊)
内容概要
  《普通高等教育"十二五"規劃教材?專業基礎課教材系列:分析化學(上冊)》共分上、下兩冊。上冊包括緒論、分析數據的誤差和統計處理、滴定分析概論、酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉澱滴定法、重量分析法、電位分析法和永停滴定法、分析試樣的預處理。下冊包括儀器分析導論、光譜分析法概論、紫外一可見分光光度法、紅外光譜分析法、原子吸收分光光度法、熒光分析法、色譜分析法概論、氣相色譜法、經典液相色譜法、高效液相色譜法及其他分析技術簡介,包括近紅外分析法、納米熒光分析法、電感耦合等離子體光譜法、核磁共振波譜法、質譜法、色譜與質譜聯用技術、毛細管電泳分析法。各章後附有內容提要及思考題與習題,方便復習與練習。
书籍目录
前言
第1章緒論
1.1分析化學的任務與作用
1.2分析化學的分類
1.3試樣分析的基本程序
1.4分析化學的發展與趨勢
1.5分析化學資源
第2章分析數據的誤差和統計處理
2.1分析數據的準確度和精密度
2.1.1誤差的分類
2.1.2準確度與誤差
2.1.3精密度與偏差
2.1.4準確度與精密度的關系
2.1.5提高分析結果準確度的方法
2.2有效數字及其運算規則
2.2.1有效數字的基本概念
2.2.2 有效數字的修約規則
2.2.3 有效數字的運算規則
2.3分析數據的統計處理
2.3.1 基本概念
2.3.2 常用顯著性檢驗及離群值的取舍
2.3.3 相關與回歸
本章小結
思考題與習題
第3章滴定分析法概論
3.1基本概念
3.1.1 相關用語
3.1.2滴定分析法類型
3.1.3 滴定反應的條件
3.1.4滴定方式
3.2滴定分析法基本原理
3.2.1 滴定曲線
3.2.2 滴定突躍及突躍範圍
3.2.3指示滴定終點的方法
3.2.4滴定誤差
3.3基準物質與標準溶液
3.3.1基準物質具備的條件
3.3.2標準溶液具備的條件
3.3.3標準溶液的配制
3.3.4標準溶液的標定
3.3.5標準溶液濃度的表示方法
3.4滴定分析的計算
3.4.1計算的依據
3.4.2基本計算公式
3.4.3 計算實例
本章小結
思考題與習題
第4章酸堿滴定法
4.1水溶液中的酸堿平衡
4.1.1酸堿質子理論
4.1.2水溶液中酸堿反應的實質
4.1.3水溶液中的酸堿平衡
4.1.4水溶液中酸堿各型體的分布
4.1.5水溶液中[H+]濃度的計算
4.2酸堿滴定基本原理
4.2.1酸堿指示劑
4.2.2酸堿滴定曲線
4.2.3酸堿滴定條件
4.3多元酸堿滴定及滴定終點誤差
4.3.1 多元酸堿的滴定
4.3.2滴定終點誤差
4.4應用與示例
4.4.1酸堿標準溶液的配制與標定
4.4.2 應用與示例
4.5非水滴定法
4.5.1 溶劑的性質與作用
4.5.2 應用與示例
本章小結
思考題與習題
第5章配位滴定法
5.1 EDTA及其配合物特性
5.1.I EDTA的存在形式
5.1.2 EDTA配合物的特點
5.1.3 配合物的穩定性
5.2配位滴定基本原理
5.2.1 滴定曲線
5.2.2金屬離子指示劑
5.3配位滴定條件
5.3.1準確滴定的條件
5.3.2消除干擾離子影響的條件
5.3.3提高配位滴定選擇性的措施
5.4應用與示例
5.4.1標準溶液的配制與標定
5.4.2滴定方式
5.4.3應用示例
本章小結
、思考題與習題
第6章氧化還原滴定法
6.1氧化還原平衡及反應速率
6.1.1氧化還原反應方向及影響因素
6.1.2氧化還原反應的完全程度
6.1.3氧化還原反應速率及其影響因素
6.1.4 化學計量點電位
6.2氧化還原滴定基本原理
6.2.1 滴定曲線
6.2.2確定終點的方法
6.3碘量法
6.3.1原理及特點
6.3.2指示劑
6.3.3誤差來源及消減措施
6.3.4應用與示例
6.4其他氧化還原滴定法
6.4.1高錳酸鉀法
6.4.2鈰量法
6.4.3重鉻酸鉀法
6.4.4亞硝酸鈉法
6.4.5溴酸鉀法及溴量法
本章小結
思考題與習題
第7章沉澱滴定法
7.1基本原理
7.1.1沉澱平衡
7.1.2滴定曲線
7.1.3指示劑
7.2銀量法
7.2.1鉻酸鉀指示劑法
7.2.2鐵銨礬指示劑法
7.2.3吸附指示劑法
7.3應用與示例
7.3.1標準溶液和基準物質
7.3.2 應用示例
本章小結
思考題與習題
第8章重量分析法
8.1揮發重量法
8.1.1基本原理
8.1.2 操作過程
8.1.3 應用與示例
8.2萃取法
8.2.1 基本原理
8.2.2操作過程
8.2.3 應用與示例
8.3沉澱重量法
8.3.1基本原理
8.3.2 操作步驟
8.3.3沉澱法的計算
8.3.4應用與示例
本章小結
思考題與習題
第9章電位分析法和永停滴定法
9.1電化學分析法基礎
9.1.1化學電池
9.1.2 液接電位
9.1.3 電極類型
9.1.4 電位法的原理
……
第10章分析試樣的預處理
附錄一 中華人民共和國法定計量位
附錄二相對原子質量表
附錄三 常用化合物相對分子質量
附錄四 弱酸、弱堿在水中的離解常數(25℃,I=0)
附錄五配位滴定有關常數
附錄六標準電極電位表(18∼25℃)
附錄七難溶化合物的溶度積(18∼25℃,I=0)
主要參考文獻
章节摘录
  3.溶剂的选择   在非水酸碱滴定中,溶剂的选择十分重要。所选溶剂应有利于滴定反应完全,终点明显,而又不引起副反应。此外,选择溶剂时,还应考虑以下要求:   (1)溶剂应有一定的纯度,黏度小,挥发性低,易于精制,回收,价廉,安全。   (2)溶剂应能溶解试样及滴定反应的产物,一种溶剂不能溶解时,可采用混合溶剂。   (3)常用的混合溶剂一般由惰性溶剂与质子溶剂结合而成,混合溶剂能改善试样溶解性,并且能增大滴定突跃,使终点时指示剂变色敏锐。   常用的混合溶剂如:冰醋酸—醋酐,冰醋酸—苯,冰醋酸—三氯甲烷及冰醋酸—四氯化碳等,适于弱碱性物质的滴定;苯—甲醇,苯—异丙醇,甲醇—丙酮,二甲基甲酰胺—三氯甲烷等,适于弱酸性物质的滴定。   (4)溶剂应不引起副反应,存在于溶剂中的水分会严重干扰滴定终点,应采用精制的方法或加人能和水作用的试剂将其除去。   HClO4与有机物接触、遇热极易引起爆炸,和醋酐混合时易发生剧烈反应放出大量热。因此在配制时应先用冰醋酸将高氯酸稀释后再在不断搅拌下缓缓滴加适量醋酐。测定一般样品时醋酐的量可多于计算量,不影响测定结果。但是在测定易乙酰化的样品如芳香伯胺或仲胺时所加醋酐不宜过量,否则过量的醋酐将与胺发生酰化反应,使测定结果偏低。   由于冰醋酸在低于16℃时会结冰而影响使用,可采用冰醋酸—酸酐(9:1)的混合试剂配制HClO4标准溶液,不仅能防止结冰,且吸湿性小。有时也可在冰醋酸中加入10%~15%丙酸防冻。   水的膨胀系数较小,以水为溶剂的酸碱标准溶液的浓度受室温改变的影响不大。而多数有机溶剂膨胀系数较大,例如冰醋酸的体膨胀系数为1.1×10—3℃—1,是水的5倍,即温度改变1℃,体积就有0.11%的变化。   3)指示剂   (1)结晶紫。是以冰醋酸作滴定介质,高氯酸作滴定剂滴定碱的最常用的指示剂。  ……
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