無機化學

無機化學

图书基本信息
出版时间:2012-4
出版社:遼寧大學出版社
作者:朱穎,王立升 主編
页数:252
字数:211000
书名:無機化學
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無機化學

内容概要
《無機化學》共八章,主要包括物質結構與元素周期律、金屬元素及其化合物、非金屬元素及其化合物、氧化還原反應、物質的量、化學反應速率與化學平衡、電解質溶液、電化學基礎等內容。各章末設置了本章小結和習題,便于學生復習鞏固相應的知識點。除教材正文外,結合化學化工類專業對實驗動手能力的要求,我們在附錄部分還設置了“無機化學實驗”內容,突出本教材的實用性和實踐性,加強對學生實驗基本操作技能的訓練。本書由王立升等主編。
书籍目录
第一章  物質結構  元素周期律
第一節 原子結構
第二節 核外電子的運動狀態和排布
第三節 元素周期律和元素周期表
第四節 化學鍵
第五節 分子間作用力和氫鍵
第六節 晶體的類型
本章小結
習 題
第二章 金屬元素及其化合物
第一節 堿金屬
第二節 幾種重要的金屬
本章小結
習 題
第三章 非金屬元素及其化合物
第一節 鹵 素
第二節 氧族元素
第三節 氮族元素
第四節 碳族元素
本章小結
習 題
第四章 氧化還原反應
笫一節 氧化還原反應的基本概念
第二節 氧化還原反應方程式的配平
本章小結
習 題
第五章 物質的量
第一節 物質的量概述
第二節 氣體摩爾體積
第三節 物質的量濃度
第四節 關于化學反應方程式的計算
本章小結
習 題
第六章 化學反應速率 化學平衡
第一節 化學反應速率
第二節 化學平衡
第三節 化學平衡的移動
本章小結
習 題
第七章 電解質溶液
第一節 強電解質和弱電解質
第二節 弱電解質的電離平衡
第三節 水的電離和溶液的pH
第四節 鹽類的水解
本章小結
習 題
第八章 電化學基礎
第一節 原電池的原理
第二節 金屬的腐蝕及其防護
第三節 電解及其應用
第四節 化學電源
本章小結
習 題
附錄 無機化學實驗
實驗一 溶液的配制
實驗二 鹵素、堿金屬的性質
實驗三 同周期、同主族元素性質的遞變
實驗四 硫和濃硫酸的性質及SO2-/4的檢驗
實驗五 氨的制取、銨離子的檢驗及硝酸的性質
實驗六 電解質溶液
實驗七 化學反應速率和化學平衡
元素周期表

章节摘录
版权页:   插图:   玻璃乍看上去很像是晶体,如无色透明。可以加工成各种形状,但实际上不是晶体,是无定形体。将玻璃加热,玻璃会慢慢熔化,没有固定的熔点。松香、动物胶和树脂等都是与玻璃类似的物质,我们把这一类物质总称为玻璃体。 本章小结 一、原子结构 (1)构成原子的粒子间的关系如下: 原子(AZX) 原子核 质子 Z个 中子 (A—Z)个 核外电子 Z个 质量数=质子数+中子数 (2)同位素:具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。 二、核外电子的运动状态和排布 电子在原子核外的一定区域内运动,就好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围,我们形象地称之为电子云。 一个电子的运动状态必须从以下四个方面来描述: (1)电子层:决定能量的主要因素。 (2)电子亚层:决定能量的次要因素。 (3)电子云在空间的伸展方向:决定了轨道数。 (4)电子的自旋:决定了每个轨道最多容纳的电子数。 核外电子的排布应遵循的原则: (1)保里不相容原理:在同一原子中,不存在任何两个运动状态完全相同的电子。 (2)能量最低原理:原子核外电子在排布时总是尽量先占据能量最低的轨道,待能量低的轨道排满后。电子再依次进入能量较高的轨道。 (3)洪特规则:在同一亚层的各个轨道上,电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。 三、元素周期律和元素周期表 (1)元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,这个规律叫做元素周期律。 (2)周期表中具有相同电子层数而叉按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素,叫做一个周期。周期表中每一纵行叫做一个族(Ⅷ族包括三个纵行)。 (3)在同一周期中,从左到右(稀有气体除外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在同一主族中,从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 (4)主族元素的最高正化合价等于它所在的族的序数;非金属元素的最高正化合价和它的负化合价绝对值之和等于8。 (5)按照元素的最后一个电子所填充亚层的不同,周期表可分为四个区:s区、p区、d区和f区。 四、化学键 分子内部相邻的两个或多个原子(或离子)之间强,烈的相互作用,叫做化学键。
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