理化測試

理化測試

图书基本信息
出版时间:2008-3
出版社:西南師範大學出版社
作者:楊武,劉瑞泉,等
页数:294
字数:420000
书名:理化測試
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理化測試
内容概要
本書是“適應大學實驗教學示範中心建設要求的、基于一級學科平台的、以‘方法’為中心的實驗教學”化學教材系列的第四冊。本書是在學生已經學習了大學化學理論知識,受到較扎實的基礎實驗訓練的基礎上開設的物質測試實驗的第二部分,內容涉及傳統物理化學二級學科的常規分析方法和化工原理的部分測試方法兩方面。本書包括緒論和上、下兩篇。上篇為知識與訓練,分六章。第1∼5章依次討論熱力學、動力學、電化學、膠體與表面化學和結構化學的部分技術。敘述方法上主要對各種測試技術進行歸類,在簡述技術的基本原理的基礎上,重在討論技術的應用。下篇為實驗項目,分基本實驗(39個)、綜合實驗(7個)、設計實驗(9個),便于使用本書時選用。所有的實驗項目都力求涉及多個知識點,避免就項目論“項目”,有利于學生觸類旁通。因此,寫作方式上注意有利于自學,便于發揮學生的學習主體性、自主參與和培養學生自主參與和實踐創新能力。本書可作為綜合性大學、高等理工大學和高等師範院校化學化工專業本科生教材,也可供醫學、農林、輕工等相關院校和專業的教學、科研人員參考。
书籍目录
緒論   0.1  《理化測試(Ⅱ)》的目的和意義   0.2  數據的處理與表達     0.2.1 實驗數據的表達     0.2.2  曲線方程的擬合上篇  知識與訓練 第1章  熱力學   1.1  熱效應     1.1.1  概述     1.1.2  熱分析法     1.1.3  量熱法   1.2  平衡常數     1.2.1  概述     1.2.2  平衡常數的測量方法     1.2.3  平衡常數測量的意義   1.3  相圖     1.3.1  概論     1.3.2  相圖的繪制     1.3.3  相圖繪制的意義 第2章  動力學   2.1  概述   2.2  反應速率的測定方法     2.2.1  測定的一般原理     2.2.2  溫度對反應速率的影響與指前因子和反應活化能的測定方法     2.2.3  反應級數的測定方法 第3章  電化學   3.1  概述     3.1.1  電化學基本概念及法拉第定律     3.1.2  電解與極化     3.1.3  可逆電極、電池及其熱力學     3.1.4  原電池和電極電勢   3.2  電化學基本參數及其測定     3.2.1  離子的電遷移     3.2.2  遷移數的測定方法   3.3  電化學分析法的意義與分類     3.3.1  電化學分析法的意義及特點     3.3.2  電化學分析法的分類     3.3.3  電化學分析法研究熱點 第4章  膠體與表面化學   4.1  概述     4.1.1  分散與膠體     4.1.2  表面能與表面張力     4.1.3  液體在固體表面的潤濕作用和接觸角     4.1.4  固體對氣體的吸附     4.1.5  表面活性劑的臨界膠柬濃度   4.2  界面化學中一些重要性質的測定方法     4.2.1  表面張力測定     4.2.2  接觸角的測定     4.2.3  表面活性劑臨界膠速濃度的測定     4.2.4  比表面積的測定   4.2.5  粒度測定 第5章  結構化學   5.1  X射線粉末法物相分析     5.1.1  概述     5.1.2  X射線衍射的測量方法   5.2  磁化率的測定     5.2.1  概述     5.2.2  磁化率的測量方法   5.3  偶極矩的測定 第6章  工藝參數測量   6.1  理論塔板數     6.1.1  概述     6.1.2  測量方法     6.1.3  理論塔板數測量的意義   6.2  停留時間分布     6.2.1  概論     6.2.2  停留時間分布的測量方法     6.2.3  停留時間分布測量的意義   6.3  其他參數     6.3.1  雷諾準數     6.3.2  阻力系數     6.3.3  傳熱系數     6.3.4  吸收系數     ……下篇 實驗 附錄
章节摘录
  第1章 熱力學  學習目標  1.了解化學熱力學的基本概念和各種熱力學函數的測定原理和方法,從物質世界普遍聯系的觀點理解各種測定方法之間的區別和聯系。  2.理解熱力學函數在理論研究及化工生產中的重要意義。  3.掌握運用數學物理原理處理實驗數據的方法。  4.初步掌握綜合運用所學知識解決實際問題的能力。  學習指導  本章主要介紹熱力學函數的基本概念及其測量方法。學習的時候,要著重理解各種熱力學函數之間的相互關系,不應將各種測量方法割裂開來,而應該深入理解各種方法的區別與聯系以及各自的適用條件,學會根據體系的特點自主選擇測定方法。  建議課外4學時。  1.1 熱效應  1.1.1 概述  在定壓或定容條件下,當產物的溫度與反應物的溫度相同而在反應過程中只做體積功不做其他功時,化學反應所吸收或放出的熱,稱為此過程的熱效應,通常亦稱為化學反應的熱效應。研究化學過程中熱效應的科學叫做熱化學。  化學反應之所以能吸熱或放熱,從熱力學的觀點看,是因為不同物質有著不同的內能或焓,反應產物的總能量或總焓通常與反應物的總能量或總焓是不同的,所以發生反應時通常總是伴隨有能量的變化,不做其他功時能量變化會以熱的形式與環境交換,這種交換的熱量就是反應的熱效應。在熱力學中,一般規定系統吸收的熱為正,放出的熱為負。
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