無機及分析化學

無機及分析化學

图书基本信息
出版时间:2007-9
出版社:7-122
作者:馬志領
页数:421
书名:無機及分析化學
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無機及分析化學
内容概要
高等學校教材無機及分析化學河北大學教材基金資助出版馬志領李志林主編本書主要包括化學基本原理、化學平衡及應用、滴定分析、元素化學知識和吸光光度法等共18章,致力于培養學生掌握正確的思維和學習方法,提高綜合分析問題和解決問題的能力。編排時以化學基本原理為主線,將難度較大的理論知識和枯燥的元素化學知識交叉,將四大平衡與相應的滴定分析方法融合在一起,把滴定分析方法、元素及其化合物的性質作為理論的應用來討論,使難點得以分散,理論與實際結合更為緊密,更加適合素質教育的要求和便于自學,可根據不同專業、教學對象、教學時數等具體情況對教材進行靈活取舍。     本書吸取了非化學專業教材淺顯易懂的特點,保持了化學專業教材內容的深度和廣度,無機化學和分析化學的知識全面系統,可充分滿足學生的考研需求。     本書可作為化學、化工、材料、環境科學、藥學、生命科學、醫學及農林院校有關專業的教材,也可供環境工程、制藥工程、輕工業及水產等專業的師生參考。
书籍目录
第1章 物质状态 1.1 气体 1.2 液体和固体 1.3 分散系 1.4 等离子体 1.5 超临界状态 习题第2章 原子结构 2.1 原子结构的近代概念 2.2 原子核外电子的排布 2.3 原子结构与元素周期表 2.4 原子结构与元素性质 习题第3章 分子结构与晶体结构S区元素、硼族元素 3.1 共价键理论 3.2 分子间作用力和氢键 3.3 晶体结构和类型 3.4 S区元素 3.5 硼族 习题第4章 化学热力学基础碳和硅 4.1 一些常用的术语 4.2 热化学 4.3 热力学第二定律 4.4 Gibbs函数及其应用 4.5 碳和硅及热力学原理的应用 习题第5章 化学反应速率和化学平衡 5.1 化学反应速率的概念 5.2 反应速率理论简介 5.3 影响化学反应速率的因素 5.4 强电解质溶液——活度 5.5 化学平衡 5.6 化学平衡的移动 习题第6章 分析化学基础 6.1 分析化学概述 6.2 化学计量、误差与数据处理 6.3 滴定分析法 习题第7章 酸碱平衡 7.1 酸碱理论的发展 7.2 水的解离平衡 7.3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算及型体分布 7.4 盐溶液中的酸碱平衡 7.5 两性物质溶液 7.6 缓冲溶液 习题第8章 酸碱滴定法 8.1 酸碱指示剂 8.2 酸碱滴定法的基本原理 习题第9章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 9.1 沉淀溶解平衡 9.2 沉淀滴定法 9.3 锡和铅 习题第10章 氧化还原反应与电化学 10.1 离子-电子法配平氧化还原方程式 10.2 原电池和电极电势 10.3 电极电势的应用 10.4 元素的电势图及其应用 10.5 电势-pH值图及其应用 10.6 电解 习题第11章 氧化还原滴定法 11.1 氧化还原滴定法概述 11.2 氧化还原滴定基本原理 11.3 氧化还原预处理 11.4 氧化还原滴定法的分类及应用示例 习题第12章 卤素、氧族、氮族元素 12.1 卤素 12.2 氧族元素 12.3 氮族元素 习题第13章 配位平衡 13.1 配位化合物的基本概念 13.2 配合物的价键理论和空间构型 13.3 配合物的稳定性 习题第14章 配位滴定法 14.1 配位滴定对化学反应的要求 14.2 配位滴定基本原理 14.3 配位滴定的方式和应用 习题第15章 过渡金属元素化学 15.1 D区元素 15.2 DS区元素 习题第16章 重量分析法 16.1 沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求 16.2 沉淀的完全程度与影响沉淀溶解度的因素 16.3 影响沉淀纯度的因素 16.4 沉淀的形成与沉淀条件 16.5 沉淀的过滤、洗涤、烘干或灼烧和分析结果的计算 习题第17章 生命元素及其在生物体内的作用 17.1 生命元素和生物无机化学的关系 17.2 生命元素 17.3 生命元素在生物体内的作用 17.4 元素的性质与周期表 习题第18章 紫外-可见吸光光度法 18.1 概论 18.2 光的吸收定律——朗伯?比耳定律 18.3 偏离比耳定律的原因 18.4 紫外-可见吸光光度计 18.5 显色反应与显色条件的选择 18.6 仪器测量误差和测量条件的选择 18.7 应用示例 18.8 紫外光度法在生物学中的应用 习题附录 附录一 一些重要的物理常数 附录二 原子半径 附录三 元素的第一电离势 附录四 一些元素的电子亲和势 附录五 元素电负性 附录六 哥西密德和鲍林的离子半径数据 附录七 一些物质的热力学函数 附录八 酸、碱离解常数(298.15K) 附录九 常用缓冲溶液的pH值范围 附录十 溶度积常数(298.15K) 附录十一 标准电极电势(298.15K) 附录十二 某些氧化还原反应的条件电极电势(298.15K) 附录十三 配合物的稳定常数 附录十四 金属离子与氨羧配合剂配合物稳定常数的对数值 附录十五 一些金属离子的lgαM(OH)值 附录十六 一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子的lgαL(H)值 附录十七 一些配合滴定剂、掩蔽剂、缓冲剂阴离子酸的形成常数 附录十八 金属指示剂的lgαIn(H)值及金属指示剂变色点的pM值[即(pM)t值]参考文献元素周期表
章节摘录
  第1章 物質狀態  1.4 等離子體  任何物質由于溫度不同,可以處于固態、液態和氣態,因此常說物質有三態。當物質從外界獲得能量,它就可以從固態變為液態,再變為氣態。當然也可能從固態直接變為氣態。在物質變為氣態以後,如果從外界繼續得到能量,到一定程度後,它的粒子又可以進一步分裂為帶負電的電子和帶正電的離子,即原子或分子發生了電離。電離使帶電粒子濃度超過一定數量(通常大約需千分之一以上)後,氣體的行為雖然仍與平常的流體相似,但中性粒子的作用開始退居到次要地位,帶電粒子佔據主導地位,整個物質表現出一系列新的性質。像這樣部分或完全電離的氣體,其中自由電子和正離子所帶的負、正電荷量相等,而整體又呈電中性、行為受電磁場影響的,稱為等離子體。因為物質的固、液、氣態都屬于聚集態,所以從聚集態的順序來說,也常常把等離子態稱為物質的第四態。  等離子體現象並不少見。光彩奪目的霓虹燈,電焊時耀眼的火花,閃電、火焰等,都是等離子體發光現象的表現;地球大氣上層的電離層就是等離子體形成的;跟人類關系最密切的太陽也是一個大的等離子體球。在我們的地球上,物質的等離子態算是特殊的,只有閃電、極光是天然等離子體形成的自然現象,但人造等離子體卻很多,如霓虹燈、電弧、白光燈、磁流體發電、受控熱核反應中的工作物質都是等離子體。在整個宇宙中,按質量估計,90%以上的物質處于等離子態,像地球這樣“冷”的固體倒是罕見的。在從地球電離層間外的整個宇宙中,絕大部分物質以天然等離子態存在,如太陽和所有恆星、星雲都是等離子體。  等離子體服從氣體遵循的規律,但與常態氣體相比,還有一系列獨特的性質,其顯著特征是具有高溫、高流動性和高導電性。等離子體具有一系列誘人的特征和主要應用。它是電和熱的良導體;粒子在無規則的熱運動之外還產生某些類型的“集體”運動。等離子體中帶電粒子的電磁作用,有時也使等離子體本身像液體一樣,在強磁場的作用下,凝集成具有清晰邊界的各種形狀。因此,在研究等離子體的有關問題時,常把它看成能傳導電流、可以流動的連續介質,也就是把它當作導電流體。這種導電流體的行為和運動,可以用磁場加以影響或控制,也稱它為“磁流體”。  ……
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